حل تقييمات الأسبوع الرابع علوم أولى إعدادي 2027.. الإجابات كاملة
يبحث طلاب الصف الأول الإعدادي عن حل تقييمات الأسبوع الرابع في مادة العلوم للترم الأول من العام الدراسي 2026-2027، بالتزامن مع استمرار تطبيق التقييمات الأسبوعية على طلاب صفوف النقل، والتي تستهدف متابعة مستوى استيعاب الطلاب للمقررات الدراسية أولًا بأول.
وتتضمن تقييمات الأسبوع الرابع في مادة العلوم مجموعة من الأسئلة التي تقيس فهم الطلاب لعدد من المفاهيم المتعلقة بالجدول الدوري للعناصر، ومستويات الطاقة، وإلكترونات التكافؤ، وخصائص العناصر وموقعها في الجدول الدوري.
إجابات أسئلة «علل» في تقييم علوم أولى إعدادي
جاءت إجابات أسئلة «علل» في تقييم الأسبوع الرابع علوم للصف الأول الإعدادي على النحو التالي:
1- لماذا يقع الماغنسيوم Mg12 والكبريت S16 في الدورة نفسها؟
الإجابة: لأن ذرة كل منهما تحتوي على ثلاثة مستويات طاقة مشغولة بالإلكترونات.
2- لماذا يقع الكالسيوم Ca20 والبريليوم Be4 في المجموعة نفسها؟
الإجابة: لتساوي عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير في ذرة كل منهما، حيث يمتلك كل عنصر إلكترونين في مستوى الطاقة الخارجي.
3- لماذا تتشابه عناصر المجموعة الواحدة في خواصها الكيميائية؟
الإجابة: لتساوي عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير في ذرات عناصر المجموعة الواحدة.
4- لماذا يكون تكافؤ كل من الصوديوم Na11 والكلور Cl17 أحاديًا؟
الإجابة: لأن تركيب لويس لذرة كل منهما يحتوي على إلكترون واحد مفرد.
5- لماذا يكون تكافؤ النيون Ne10 مساويًا للصفر؟
الإجابة: لاكتمال مستوى الطاقة الأخير بالإلكترونات، وبالتالي لا يحتوي تركيب لويس لذرة النيون على إلكترونات مفردة.
6- لماذا تزيد درجتا انصهار وغليان الصوديوم والبوتاسيوم على درجة حرارة الغرفة؟
الإجابة: لأن الصوديوم والبوتاسيوم من العناصر الصلبة عند درجة حرارة الغرفة.
7- لماذا تقل درجة انصهار وغليان الكلور عن درجة حرارة الغرفة؟
الإجابة: لأن الكلور يوجد في الحالة الغازية عند درجة حرارة الغرفة.
8- لماذا يكون تكافؤ الفلزات القلوية الأرضية ثنائيًا؟
الإجابة: لأن تركيب لويس لذرات عناصرها يحتوي على إلكترونين مفردين.
9- لماذا يكون تكافؤ الهالوجينات أحاديًا؟
الإجابة: لأن تركيب لويس لذرات عناصر الهالوجينات يحتوي على إلكترون واحد مفرد.
أسئلة اختيارية وتطبيقات على الجدول الدوري
كما يتضمن تقييم الأسبوع الرابع مجموعة من الأسئلة التي تعتمد على تحديد مواقع العناصر وأعداد الإلكترونات ومستويات الطاقة، وجاءت الإجابات كالتالي:
1- ما عدد مستويات الطاقة المشغولة بالإلكترونات في ذرة الهيليوم He2؟
الإجابة: مستوى طاقة واحد.
2- ما رقم المجموعة التي يقع فيها عنصر الكبريت S16؟
الإجابة: المجموعة 6A.
3- ما عدد الإلكترونات المفردة في مستوى الطاقة الأخير لذرة البوتاسيوم K19؟
الإجابة: إلكترون مفرد واحد.
4- ما العدد الذري لعنصر يقع في الدورة الثالثة والمجموعة 5A؟
الإجابة: 15.
5- ما العدد الذري لعنصر من الفلزات القلوية يقع في الدورة الثالثة؟
الإجابة: 11.
6- ما تكافؤ أحد عناصر الهالوجينات؟
الإجابة: أحادي.
7- ما العدد الذري لعنصر فلزي أحادي التكافؤ يقع في الدورة الثانية؟
الإجابة: 3.
8- ما العدد الذري لعنصر من اللافلزات ثنائي التكافؤ يقع في الدورة الثالثة؟
الإجابة: 16.
9- ما العدد الذري للعنصر الذي يقع في بداية الدورة الثالثة؟
الإجابة: 11.
أهمية تقييمات الأسبوع الرابع علوم للصف الأول الإعدادي
وتساعد التقييمات الأسبوعية طلاب الصف الأول الإعدادي على مراجعة المفاهيم التي تمت دراستها خلال الأسبوع، والتعرف على مدى قدرتهم على تطبيق القواعد العلمية بدلًا من الاعتماد على الحفظ فقط.
ويركز تقييم العلوم في هذه المجموعة من الأسئلة على الربط بين التوزيع الإلكتروني للعنصر وموقعه في الجدول الدوري، إلى جانب فهم العلاقة بين إلكترونات مستوى الطاقة الأخير والتكافؤ، وهي من المفاهيم الأساسية التي يحتاج الطالب إلى إتقانها عند دراسة تركيب الذرة وتصنيف العناصر.
ويمكن للطلاب الاستعانة بالإجابات السابقة في مراجعة الحل والتأكد من فهم طريقة الوصول إلى الإجابة الصحيحة، مع ضرورة الاهتمام بفهم السبب العلمي وراء كل إجابة، خاصة في أسئلة «علل» التي تعتمد على استيعاب المفاهيم وليس مجرد حفظ الإجابة.
